3 svar · 933 visningar · startad av drew
För vatten gäller ju att desto högre tryck desto högre kokpunkt, och tvärsom. Som när man suger vakuum i AC systemet på bilar för att koka och få ut vattnet.
Detsamma borde ju gälla för syre. Vilket tryck krävs för att syre ska vara flytande vid rumstemperatur (20C)?
Detta ges av allmänna gaslagen, pV = nRT.
p = gasens tryck (i N m-2)
V = gasens volym (i m3)
n = substansmängd eller molantal (i mol)
R = gaskonstanten (8,3145 J mol−1 K−1)
T = absoluta temperaturen (i Kelvin).
Så löser du helt enkelt ut p och stoppar in övriga värden i ekvationen. Lagen gäller dock under ideala situationer, men syre är såpass nära en ideal gas att den borde gälla ganska bra för problemet ifråga. Att räkna ut värdet lämnar jag som en övning till den intresserade.
Där skulle man kunna stämpla "Läst men inte förstått". :P
Ska Googla lite senare och se om jag hittar något som kan lösa ekvationen. Tack.
Vilket tryck krävs för att syre ska vara flytande vid rumstemperatur (20C)?
Eftersom rumstemperatur är betydligt högre än syres kritiska temperatur -118,56 °C (Critical point 154.59 K, 5.043 MPa ,enligt Wikipedia) får man ingen fasövergång från gas till vätska när man ökar trycket. Man hamnar, när man ökat trycket över det kritiska trycket, i det område av ett fasdiagram som betecknas som en superkritisk vätska (där fasgränsen mellan vätska och gas har försvunnit).
