Kemister

Jag fick G+ på senaste kemiprovet, hade förväntat mig IG med klar marginal. Fått G och IG på de tidigare proven. Fick till och med hedersomnämning av läraren idag! :D G i betyg borde det då bli. :D

Dock tror jag att jag inte ska ge mig in på att försöka förklara för dig, då jag troligtvis kommer ge dig ett felaktigt svar. Kände mig dock tvungen att stoltsera med min hedersomnämning i kemin idag.

kväve + väte --> ammoniak

N(2) + H(2) --> NK(3)
N(2) + H(2) --> 2NK(3) //vart kom 2an ifrån tex
N(2) + 3H(2) --> 2NK(3) //Vart kom 3an in i bilden?
N(2)(g) + 3H(2)(g) --> 2NK(3)(g)

Varför NK(3)? NH(3) ska det väl vara.

Första raden: Den formeln är inte balanserad
Andra raden: Den formeln är på väg att balanseras
Tredje raden: Den formeln är balanserad!
Det är alltså förmodligen bara stegen i en balansering av formeln.
Den sista är bara samma formel med aggregationstillstånden ditsatta ( (g) som i gas)

metan + syre --> koldioxid och vatten
CH(4) + O(2) -->CO(2) + H(2)O
CH(4) + O(2) -->CO(2) + 2H(2)O //2an?!
CH(4) + 2O(2) -->CO(2) + 2H(2)O //2an?!
CH(4)(g) + 2O(2)(g) -->CO(2)(g) + 2H(2)O(g)

Samma sak där. Balansering.

Att molekylen är tvåatomig beror på att den är kovalent bunden och alltså en avgränsad molekyl.

En jonförening däremot ( t ex NaCl ) består ju av joner som är bundna till varann genom sin elektriska bindning och de skull man kunna säga bildar jättestora (och alltid varierande stora) molekyler som kallas kristaller.

hoppas det hjälpte.

jo d har rätt det skulle vara NH(3)

Det där med (g) vet jag...Och i boken står det också om balanserad osv...Men jag förstpr bara inte var de får alla siffror från och hur de slänger om siffrorna....

:(

kobranturre skrev:

Men jag förstpr bara inte var de får alla siffror från och hur de slänger om siffrorna....

:(

Det var länge sedan jag läste någon kemi, men jag vill minnas att det hade att göra med hur många elektroner som kan finnas i elektronskalen runt en atomkärna. De strävar efter att få jämna elektronskal. Nu vet du i alla fall vilken information du ska söka för att få klarhet i det.

Ok hoppas det här ska hjälpa.
Men menar du förresten att ni inte har lärt er hur man balanserar formler? då kan ni ju inte gärna ha prov där ni ska göra det. Men det kanske ni inte behöver göra heller. Kolla filen för ett litet exempel på hur jag balanserar.

Jag vet inte riktigt var i problemet ligger men jag är nog miljöskadad efter all kemi på LTH ...

ett exempel förbränningen av metan:

CH(4) + O(2) -->CO(2) + H(2)O ; metan CH4 kommer i ett 'paket' om en kolatom och fyra väteatomer, koldioxid och vatten består av liknande 'paket'. Det handlar bara om att se till att det finns lika många molekyler av en viss sort på båda sidor om pilen i fallet ovan:

1C -> 1C stämmer
4H -> 2H stämmer inte
2O -> 3O stämmer inte
vi adderar nu en vatten till produkterna:

CH(4) + O(2) -->CO(2) + H(2)O + H(2)O och räknar igen:

1C -> 1C stämmer
4H -> 4H stämmer
2O -> 4O stämmer inte

nu adderar vi 2syre (en O(2)) till reaktanterna:

CH(4) + O(2) + O(2) -->CO(2) + H(2)O + H(2)O

nu stämmer samtliga faktorer och vi använder enbart 'hela' molekyler det är standard att sätta en av 'bränslet' eller det som förbränns och sedan rakt av skapa så många vatten som det finns väte till och så många koldioxid som det finns kol till sedan lägga till så mycket syre som det finns syre i vattnet och koldioxiden: exempel Etan

C2H6 + X O2 -> Y H2O + Z CO2

sätt Z till 2 så stämmer antalet kol (finns bara på ett ställe)
sätt Y till 3 (3*2 = 6) så stämmer antalet väte

C2H6 + X O2 -> 3 H2O + 2 CO2

vi har 7 syre alltså blir X = 3(1/2) i detta fallet brukar man sätta ut halva mol syrgas för att få endast en bränslemolekyl i formeln

Har man mer komplexa reaktioner där använder man linjär algebra för att balansera formlerna

Flyttar tråden från Caféet.