13 svar · 486 visningar · startad av Matti
En fråga om kemi:
Om jag t.ex. ska skriva en formel för reaktionen mellan klor och kalium måste ska jag ju börja så här:
K + Cl2 (nedsänkt tvåa) --> ...
Kan jag via det periodiska systemet se att klor bildar molekyler eller är det något jag måste lära mig utantill? Det går ju åt helvete om man glömmer tvåan i en formel. ;-)
(Prov imorgon)
Oj, det var länge sedan man gjorde sådant här. Om jag minns rätt kollar du atomnumret och räknar ut hur många "lediga" platser det finns i det yttre elektronskalet eller om det är så att den har får få och istället vill göra sig av med några. Atomerna strävar ju efter att ha det yttre elektronskalet fullt och vill därför bilda molekyler med andra atomer som kan hjälpa till med det.
Hmm... någon annan kan nog beskriva det bättre. ;)
Jag kan verifera att man kan med hjälp av periodiska systemet luska ur det, men hur vet jag inte ;)
<ot>
Glöm det :e
</ot>
Alla ämnen (nästan alla ivarjefall) som förekommer som gaser i naturlig form. Förekommer i molekyler. Du kan aldrig få bara H du får H2....likadant med Br2, O2, He2, N2 mm
Detta är vad jag har för mig....kan mycket väl vara helt åt skogen!
Okej. Tack. De fyra "första" halogenerna (fluor, klor, brom, jod, troligen även At men det lär inte komma på provet) + O + N + H bildar molekyler? Det kan jag komma ihåg. Finns det fler grundämnen som gör det? (atomnummer < 20)
He2
Hur kan ädelgaserna bilda molekyler? Deras yttersta skal är väl redan fullt?
Hur kan ädelgaserna bilda molekyler? Deras yttersta skal är väl redan fullt?
Såvitt jag minns kan de inte heller det. Av just det skäl du nämner. I vart fall har jag för mig att den periodiska tabellen är disponerad utifrån fyllnaden av elektronskal. Så därför borde du kunna se det där.
Ädelgaserna är bara atomer som svävar omkring i gasform jämför järn som i rumstemperatur är järnatomer som sitter ihop med sk metallbindning dvs de atomerna i järn-"kristallen" delar valenselektroner (elektroner i yttersta elektronskalet).
Ja ädelsgasernas yttersta skal är "fullt" och "vill" därmed inte dela sina valenselektroner med någon annan atom. Ädelgaserna bildar bara föreningar under extrema förhållanden exvis (spekulation) hög temp eller högt tryck :)
Ok....jag erkänner mig besegrad....jag hade fel för andra gången idag. Är nog väldigt trött, så jag går och lägger mig nu.
God natt!
:r :r :r
Okej, tack. Jag har par frågor till:
Om man skulle smälta / koka t.ex. CO2 (koldioxid) eller Cl2 så händer väl ingenting med de kovalenta bindningarna mellan atomerna utan det är bindningarna mellan molekylerna som bryts. Korrekt?
Bindningarna mellan molekyler är alltid av typen vdW (Van der Waal). Rätt?
Dipolbindningar är starkare än vdW. Vätebindningar är starkare än vanliga dipolbindningar. Vätebindningar sker alltid mellan väte och N, O eller F. Ju starkare bindning, desto högre smältpunkt.
Stämmer allting ovan?
Jag tror du har rätt i allt, jag är dok lite osäker på bindingarna mellan molekylerna...
Dipol är starkare än Van der Wahls
Bra, tack. :) Angående molekylerna så är det nog så att det vdW endast gäller opolära molekyler (i gasform?).
Nåja, jag klarar mig nog nu.
Tack för hjälpen alla!
För att smälta koldioxid och klorgas måste man först kyla ner det rätt så ordentligt.. :D Koldioxid sublimerar förresten förbi det flytande stadiet.. ;)
